作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時常需要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。我們應該怎么寫教案呢？以下是細致的小編為大伙兒找到的高二化學教學教案（優(yōu)秀7篇），希望對大家有所幫助。

高二化學教案 篇1

【學習目標】

1、了解鈉及化合物的主要物理性質，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質的反應情況

2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質的反應情況

3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

4、了解鈉、鉀的焰色反應

【基礎知識】

一、單質鈉

1、物理性質：色、有金屬光澤的固體，質、密度，熔點。

2、化學性質：

（1）與氧氣反應：（鈉與氧氣的反應與條件有關）

常溫條件下；加熱條件下。

（2）與水（酸）反應：

與水反應的化學方程式為；離子方程式為。

鈉投入滴有酚酞的水中反應的現(xiàn)象及解釋：

①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點；該反應為反應）

③小球在水面上游動：（有氣體產生）

④發(fā)出嘶嘶的聲音：（反應劇烈）

⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈性）。

（3）與硫酸銅溶液反應：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？

結構解釋：Na原子結構示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個電子成為穩(wěn)定結構，作劑，表現(xiàn)出強性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。

二、鈉的氧化物——氧化鈉過氧化鈉

名稱[高考資源網]過氧化鈉氧化鈉

化學式

顏色

與水反應方程式Na2O+H2O====2NaOH

與CO2反應方程式Na2O+CO2====Na2CO3

穩(wěn)定性比較比穩(wěn)定

三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉

Na2CO3 NaHCO3

俗稱

水溶性均溶于水，溶解性：>

溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：>

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定

穩(wěn)定性：>

與鹽酸

反應[Ks5u。com]

與鹽酸反應劇烈程度：>

與CaCl2溶液現(xiàn)象

相互

轉化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

鑒別

方法

五、焰色反應

鈉——色鉀——色（隔著藍色鈷玻璃）

操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來的火焰顏色相同時為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時即可。

整理：鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

【典型例題】

1、下列關于鈉的敘述錯誤的是（）

A、鈉在常溫下就容易被氧化

B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O

C、鈉與氧氣化合時作還原劑

D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在

2、對于反應：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說法正確的是（）

A、該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬

B、該反應中Ti元素被氧化

C、該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中

D、TiCl4是還原劑

3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入適量鹽酸

B、加入NaOH溶液

C、加熱

D、配成溶液后通入CO2

4、下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）

A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法

B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度

C、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉

D、向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色

5、（2009年學業(yè)水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）

A、觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B、Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C、可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D、焰色反應一定發(fā)生化學變化

6、（2009年學業(yè)水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為__________。

（2）化合物E的電子式為__________。

（3）反應①的離子方程式為_____ _____；

反應②的化學方程式為_____ _ ___。

【鞏固練習】

1、鈉跟水反應時的現(xiàn)象，與鈉的下列性質無關的是（）

A、鈉的熔點低B、鈉的密度小

C、鈉的硬度小D、有強還原性

2、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是（）

A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）

A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液

C、加熱D、配成溶液后通入CO2

4、下列說法中不正確的是（）

A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C、Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應而NaHCO3不反應

5、下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是（）

A、它們相差一個電子層B、它們的化學性質相似

C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色

6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時水層變紅色，一會兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復，直至鈉塊消失。根據(jù)上述描述回答下列問題：

（1）本文中說明的鈉的物理性質主要有：

①；

②

③ 。

（2）本文中鈉反應的離子方程式是。

7、物質A是由A元素組成的單質，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關系進行轉化：

⑴寫出化學式：

A B C D

⑵寫出④的化學方程式，以及①②③的離子方程式。

① ②

③ ④

8、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：

（1）原混合物中各物質的質量。

（2）所用鹽酸的物質的量濃度。

高二化學教學設計 篇2

[說明]①濃鹽酸一般為12l/L，密度為1.19g/L,稀鹽酸不能發(fā)生該反應。

②從反應物、生成物的狀態(tài)和反應條件分析，該反應具有以下特征：

粉末狀固體+液體氣體

可見宜采用固—液加熱制氣裝置作為氣體發(fā)生裝置。

實驗裝置：

①氣體發(fā)生裝置

固一液加熱制氣裝置。首先選擇反應容器，由于鹽酸必須在反應中保證一定的濃度，所以用量較大，因而宜采用容積較

大的圓底燒瓶而不宜用大試管；其次，對于添加液體的容器，采用分液漏斗（不用長頸漏斗）能有效地防止Cl2逸出，且便

于控制鹽酸的用量；對于圓底燒瓶，通常用酒精燈加熱而且需放上石棉網，以防止圓底燒瓶受熱不均而炸裂，圓底燒瓶中液

體的盛裝量，一般以液體占圓底燒瓶球部容積的～為宜。實驗裝置如圖4-8所示。

③氣體凈化裝置

氣體凈化裝置的設計必須同時考慮主要成分和雜質成分的性質，選擇適當?shù)难b置來除去雜質。用濃鹽酸和二氧化錳制取***時，***中混有HCl和H2O(g)等雜質，除去***中的HCl可用飽和食鹽水洗氣（如圖4-9Ⅰ所示）；除去***中的H2O(g)可用濃硫酸洗氣（如圖4-9Ⅱ所示）或用干燥的CaCl2.

③氣體收集裝置

氣體收集裝置的設計必須考慮氣體和被排對象（如空氣、水）的性質和欲收集氣體的純度要求，由于Cl2的密度比空氣的密度大且不與空氣反應，所以可以用向上排空氣法收集（如圖4-10Ⅰ）；又因為Cl2在飽和食鹽水中的溶解度不大，所以可以用排飽和食鹽水法收集（如圖4-10Ⅱ），但此法收集的Cl2中含有水蒸氣；還可將Cl2直接收集在橡皮球囊中。

④尾氣處理裝置

化學實驗中，凡是有毒或易燃的尾氣，都要進行適當?shù)奈矚馓幚?，使之不會造成環(huán)境污染或形成安全隱患。對于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去（如圖4-11所示）。

綜合以上分析結果，實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，并收集干燥純凈的Cl2，可采用如圖4-12所示的裝置。

實驗步驟：“連—檢—裝—制—集”。

①“連”——將所需儀器按圖4-12所示的順序連接。即如圖4-12所示，依從下到上、從左到右的順序連接儀器，組裝成制取氣體裝置。

②“檢”——檢查裝置的氣密性。即關閉分液漏斗的活塞，向F中加水至浸沒玻璃導管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若玻璃導管內有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內液體回流形成一段液柱，說明裝置的氣密性良好。

[說明]①檢查裝置的氣密性必須在連接裝置之后，添加藥品之前進行。

②檢查裝置的氣密性通常包括“形成水封→微熱并觀察→冷卻并觀察”三個步驟。

③對于氣密性不合格的儀器或裝置，要查出原因，修復或更換。若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新檢查氣密性。

③“裝”——裝藥品或試劑。將裝置拆開，分別向B、C、D、F中加入適當?shù)乃幤坊蛟噭匦逻B接后，再向分液漏斗A中加入濃鹽酸，然后塞好玻璃塞以防止鹽酸揮發(fā)。

④“制”——加熱制氣。用分液漏斗向圓底燒瓶內加入適量濃鹽酸，點燃酒精燈加熱，使反應平穩(wěn)地進行。要通過觀察裝置C、D中的氣泡產生的快慢判斷反應進行的快慢，并通過控制濃鹽酸的用量或利用酒精燈來調節(jié)反應速率，使反應連續(xù)、平穩(wěn)地發(fā)生。

⑤“集”——收集氣體，當裝置E內充滿黃綠色氣體時，表示***已收集滿，可更換集氣瓶繼續(xù)收集，收集滿***的集氣瓶要蓋嚴，瓶口朝上放置。

實驗完畢后，先熄滅酒精燈，當裝置C、D中無氣泡冒出時，將裝置F中的玻璃導管取出，裝置B、C中的***可向其中加入少量NaOH溶液除去，裝置D中的***可用空氣將其“吹”入NaOH溶液中除去。

[說明]①當實驗室沒有MnO2時，可用MnO4和濃HCl制取Cl2，其反應的化學方程式為：2MnO4+“HCl(濃)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

此反應較劇烈，需將濃鹽酸緩緩地滴到MnO4固體上，不需加熱。

當實驗室沒有濃鹽酸時，可用NaCl和濃H2SO4替代濃鹽酸與MnO2制取Cl2，其反應的化學方程式為：

MnO2+2NaCl+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

②鹽酸和MnO2反應時，鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，表現(xiàn)還原性的標志是-1價的Cl--變成了。價的Cl2而如何判斷酸在某些反應中除表現(xiàn)氧化性或還原性外還是否表現(xiàn)出酸性呢？主要標志是生成物中有無酸根離子。若有酸根離子就說明除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還表現(xiàn)出酸性，如：

au+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。

b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性。

③驗滿方法：a.可用濕潤的碘化鉀淀粉斌紙接近集氣瓶口，若試紙變藍，則證明***已收集滿了。

b.也可用濕潤的藍色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙先變紅后褪色，則證明***已收集滿了。

高二化學教案 篇3

教學目標：

1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途；

2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過程；

3、認識油脂在實際生活中的意義，進行科普教育；

4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問題、解決問題的能力

教學重點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用

教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等

教學思路與設想：

由于本節(jié)處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節(jié)教學從復習舊知識入手，由生活中的現(xiàn)象展開，采用教師啟發(fā)引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現(xiàn)教學目標。按照油脂的存在組成結構 性質 用途為線索，最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。

教學過程（）：

教 師 活 動

學 生 活 動

教學意圖

1、請與出甘油及幾種已學的高級脂肪酸的結構式（教師巡查）

2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價）

1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O

2、酯的通式：R—C—O--R/

來自于： 酸 醇

其它高級脂肪酸也可發(fā)生類似的反應。從它們的結構看，應屬于 ？ 類物質。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱油脂。這節(jié)課就來探討油脂的有關化學知識。

課題，并要求學生閱讀教材P156~157 序言部分

·學生書寫后，同桌交換指正。

CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）

CH—OH C17H33COOH（油酸）

CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）

·學生回答后，書寫反應式：

CH2

—OH

CH—OH +3C17H35COOH

CH2—OH

CH2OCOC17H35

CHOCOC17H35 +3H2O

CH2OCOC17H35

·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。

·回答“酯類”。區(qū)別“脂”與“酯”的不 同

·與生活中所見的實物相聯(lián)系

·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區(qū)別

檢查對已學知識掌握的準確性。調節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。

引導學生進入新課學習狀態(tài)

進入新課

一、油脂的結構和組成

要求學生根據(jù)上述分析試寫出油脂的通式。O

通式：R1—C--O—CH2

R2—C—O—CH

R3—C—O—CH2

通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。

單甘油酯——烴基相同

混甘油酯——烴基不同

烴基飽和呈固態(tài)；烴基不飽和則呈液態(tài)

·試寫通式

·訂正各自的寫法結果，作筆記

·帶著疑問默讀后，回答：

烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和

·作筆記

培養(yǎng)學生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力

啟發(fā)思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆

二、油脂的性質

（1）炒菜時油脂遇水有什么現(xiàn)象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？

（2）它們體現(xiàn)了油脂怎樣的化學性質？

1、物理性質

油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間），易溶于有機溶劑等。

向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業(yè)上用有機溶劑提取植物油。

從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？

·回憶生活中的感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……

·一同學總結，其他同學補充。

·記筆記

·聯(lián)想酯的通性及萃取原理

·思考并回答（聯(lián)系酯的通性）

訓練學生“透過現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質”的能力和習慣，激發(fā)學習興趣和熱情

幫助學生建立知識間的聯(lián)系

進行合理的推理

2、化學性質

①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用

實驗現(xiàn)象是 ？ ； 這是因為 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性質。

天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。

2.1、油脂的氫化

要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。

C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH

C17H33COOCH2 C17H35COOCH2

不飽和烴基（液態(tài)） 飽和烴基（固態(tài)）

自制“硬化油的用途”膠片（內容略）

加成反應主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉變成固態(tài)，? 硬化油的性質穩(wěn)定、不易變質、便于運輸?？梢陨a肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。

·觀察實驗現(xiàn)象。

·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和

·學生靜聽，把熟悉的知識與現(xiàn)象串聯(lián)起來，深化認識。

·（在提示加成比例后）試寫

·學生記，分析反應前后的變化。

·看投影，

聽講述，

記摘要，

理解油脂硬化的意義與實際應用。

鼓勵學生積極參與，培養(yǎng)學生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結結論的表達能力

訓練遷移運用知識的能力

準確掌握油脂氫化反應的實質和特點

進行科普教育，體會化工生產與社會生活的關系

如前述油脂屬于酯類，那么它應該具有酯類通性的 ？ 性

2.2 油脂的水解

酯類水解的條件， 要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。

① 酸性條件下的水解

C17H35COO-CH2

C17H35COO-CH +3H2O ……

C17H35COO-CH2

硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。

怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？

方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。

② 堿性條件下的水解

C17H35COO-CH2

C17H35COO-CH +3NaOH ……

C17H35COO-CH2

（留空格寫“皂化反應”）

硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。

·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應”。

·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數(shù)、連接符號等）。

·訂正寫法，作筆記

·設想多種方案，互相討論方案的可行性。

·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。

·靜聽，記筆記，認識皂化反應。

是本節(jié)內容的重點

為學生提供參與的機會，檢查學生書寫的準確性

訓練學生發(fā)散想象及評價能力。超前認識可逆反應的平衡與移動知識

肥皂的制取

要求學生閱讀相關內容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？

肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：

皂化 鹽析 分離 加工成型

水浴 加NaCl 加填充料等

1、洗滌劑的洗滌原理。

2、油脂在人體內的消化和利用。

·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。

·靜聽，作簡要筆記

·靜聽，思考理解有關內容；

·與生物知識相衍接。

培養(yǎng)學生提煉知識線索的閱讀自學能力

介紹化工生產，進行科普教育，了解生活中的化學知識，拓展知識

·看黑板發(fā)言

培養(yǎng)自學與總結能力

隨堂檢測練習

1、（1） 和 統(tǒng)稱油脂，其結構可表示為 。

若油脂中不飽和烴基相對含量 ，則熔點較高，例如 。

反之，則熔點較低。

（2）、液態(tài)油生成固態(tài)油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應

2、（1）下列敘述中錯誤的是：

A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物

（2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：

A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔

（3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：

A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析

3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？

4、使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解，消耗的NaOH的物質的量之比為 。

·讀題，選擇（判斷）結論。

·在教師的引導下訂正結論

鞏固知識，促進理解，檢查本節(jié)課教學效果

P162習題3、4、、6

附：板書設計 第六節(jié) 油脂（屬于酯類）

一、 油脂的組成與結構 2.1 油脂的氫化副板書:

R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 …… 1、脂與酯的區(qū)別

R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解&

nbsp; 2、油和脂肪

R3-C-O-CH2 烴基飽和時呈固態(tài)， ①酸性時 3、洗滌劑

不飽和時呈液態(tài) …… 4、油脂與營養(yǎng)

二、油脂的性質 ②堿性時

1、物理性質 ……

…… ___皂化反應

2、化學性質 肥皂的制取:……

高二化學教案 篇4

[教學目標]

1．知識目標

（1）電解質與非電解質定義與實例，電離平衡（第一課時）。

（2）強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。

（3）理解電離度、電離平衡等含義。

2．能力和方法目標

（1）通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識，理解分類方法在化學學習中的作用，掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

（2）通過有關實驗，提高從化學實驗探究化學本質的能力。

3．情感和價值觀目標

由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態(tài)平衡關系，進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

[重點與難點]

本課時的重點是電解質、非電解質的概念，強電解質和弱電解質的概念。

本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。

[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1．下列各組物質全部是弱電解質的是（ ）。

（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

2．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑，HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是（ ）。

（A）是難溶的共價化合物 （B）是離子化合物

（C）是一種強電解質 （D）是一種弱電解質

4．下列物質中，導電性能最差的是（ ）

（A）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉

5．下列物質容易導電的是（ ），化學教案《電離平衡（第一課時）》。

（A）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇

6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。

（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）。

（A）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

（B）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

（C）鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多

（D）鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

8．關于強電解質和弱電解質的區(qū)別，正確的敘述是（ ）。

（A）強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性

（B）強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度

（C）強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

（D）在一般的濃度下，強電解質的一級電離是不可逆的，而弱電解質的電離是可逆的

9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由_________________；

（2）a、b、c三點處，溶液的c（H＋）由小到大的順序為__________；

（3）a、b、c三點處，電離度最大的是_______；

（4）若要使c點溶液中c（Ac-)增大，溶液的c(H＋）減小，可采取的措施是_______、________、_________。

10．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗所能說明的問題或結論。

課堂練習答案

1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

9．（1）在“O”點處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0。 （2）c

10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因為弱電解質的電離過程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

高二化學教案 篇5

教學目標：

（1）知識與技能目標：

a知道空氣污染指數(shù)（API）、光化學煙霧的概念。

b了解影響空氣質量的因素、室內空氣污染的來源。

（2）情感、態(tài)度與價值觀目標：

認識化學在保護環(huán)境方面的作用，養(yǎng)成良好的生活習慣，給自己營造一個空氣清新、溫馨、舒適的居住環(huán)境。

教學重點：

（1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量對大氣質量的影響。

（2）酸雨形成過程中所涉及反應的化學方程式。

教學難點：

（1）減少二氧化碳污染所采取的措施。

（2）減少室內空氣污染應采取的有效措施。

教學過程：

【引入】從1997年5月起，我國有十幾座城市先后開始發(fā)布城市空氣質量周? 濟南市也在其中，在此基礎上，很多城市又發(fā)布了空氣質量日報。表1-1-1

是某城市某日空氣質量報告，你了解各項內容的含義嗎？

【閱讀】表1-1-1某城市某日空氣質量報告

污染指數(shù)首要

污染物空氣

質量級別空氣

質量優(yōu)化

SO2NO2PM10

233556PM102良

【板書】一從空氣質量報告談起

1解讀空氣質量報告

【講解】要了解該表中各項內容的含義，我們首先從什么時空氣污染指數(shù)（AirPollution

Index，簡稱API）開始。目前，空氣質量報告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳

和可吸入顆粒物（PM10）。污染指數(shù)是將某種污染物濃度進行簡化處理而得出的簡單數(shù)值形

式。每天分別測定各種污染物的濃度，計算出它們的污染指數(shù)，其中污染指數(shù)最大的污染物

就是當日的首要污染物，并將其污染指數(shù)作為當日的空氣污染指數(shù)（AirPollutionIndex，

簡稱API）。API作為衡量空氣質量好壞的指標，其數(shù)值越小，空氣質量越好。API在空氣污

染指數(shù)分級標準中所對應的級別就是當日的空氣質量級別。下面請同學們閱讀表1－1－2，

了解下我國空氣污染指數(shù)分級標準，及各個級別對人群健康的影響。

【講解】空氣質量受多種復雜因素的影響，其中主要因素有兩個：一個是污染物的排放量，

另一個是氣象條件。

【聯(lián)想質疑】

1空氣質量報告為什么特別關注空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物的含量？

2你知道什么是光化學煙霧嗎？它時怎樣形成的？

3通過必修模塊的學習，你已經熟悉酸雨的成因和危害了。那么你知道工業(yè)上時如何防止酸雨形成的嗎？

【板書】2污染物的來源與治理

1）氮氧化物與光化學煙霧

【板書】①氮氧化物

【講解】引起大氣污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。

來源：化石染料的燃燒，汽車尾氣。

N2與O2的反應機理：

O2＝O+OO+N2→NO+N

N+O2→NO+O2NO+O2→2NO2

【板書】②光化學煙霧（photochemicalsmog）

【講解】臭氧（O3）和過氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物質混合在一起形成的一種淺藍色煙

霧，稱為光化學煙霧。

危害：刺激人的呼吸系統(tǒng)而引發(fā)病變；刺激人的眼睛，引發(fā)皮膚癌等。

治理措施：對汽車尾氣進行凈化處理，加強以氫氣為動力的染料電池汽車的研制。

【追根尋源】閱讀光化學煙霧形成過程示意圖及文字。

【板書】（2）二氧化硫與酸雨

【講解】大氣中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，

分別生成亞硫酸、硫酸和硝酸等，這是造成降水PH降低的主要原因。因此可以看出，二氧

化硫是形成酸雨的主要物質之一。治理燃煤產生的二氧化硫成為減少大氣中的二氧化硫含量

的重要途徑。煙道氣體脫硫是一種大規(guī)模脫硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，圖1－

1－4是脫硫過程使用的吸收塔的示意圖。煤煙中的二氧化硫在吸收塔內與洗液中的碳酸鈣

反應成亞硫酸鈣，然后又被煙氣中的氧氣氧化成硫酸鈣。硫酸鈣可以做成生產石膏板材的原

料等。

【板書】（3）可吸入顆粒物（PM10）與呼吸系統(tǒng)疾病

【講解】漂浮在大氣中的固態(tài)和液態(tài)顆粒物? 總懸浮顆粒物中，

粒徑在10ｕｍ以下的顆粒物可以進入人的呼吸系統(tǒng)，稱為可吸入顆粒物或者飄塵。

危害：可吸入顆粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物質，被吸入體內會聚積在呼吸系統(tǒng)中，引發(fā)多種疾病。20xx年春季發(fā)生的嚴重呼吸系統(tǒng)窘迫綜合癥（SARS）的一種重要傳播體——患者的飛沫，就是帶又SARS病毒的可吸入顆粒物。可吸入顆粒物在大氣中可持續(xù)很長的時間，含量高時會導致大氣能見度降低。

措施：減少大氣中的可吸入顆粒物要從它的源頭——工業(yè)煙塵和灰塵著手。消除工業(yè)煙塵可采取的措施包括改造鍋爐、提高染料效率和安裝有效的除塵設備等。為減少因風揚起的灰塵，應盡量保持路面清潔，減少裸露地面的面積；拆房作業(yè)時必須先用水噴淋，并在施工現(xiàn)場采取紗網防塵、隨時沖洗進出車輛的輪胎、及時清除建筑垃圾等措施。另外，職務可以過濾多種大氣污染物，使大氣得以凈化，因此造林綠化時防止大氣污染的有效措施。

【過渡】人的一生大部分時間時在室內度過的，室內空氣質量與人體健康的關系甚為密

切。

【板書】二室內空氣污染的來源及危害

【交流研討】閱讀課本，并結合自己生活知識完成第六頁表格。

【活動】老師與同學共同討論完成表格。（略）

【講解】下面具體介紹幾種對室內空氣質量造成嚴重污染的幾個方面。

【板書】1廚房——室內空氣污染嚴重的空間

【講解】來源：廚房是室內空氣污染嚴重的空間，其污染主要來自兩個方面：一是煤、

煤氣、液化氣等燃燒產生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氫氧化物等造成的污染；二

是烹飪菜肴時產生的油煙造成的污染。

危害：廚房油煙與燒菜時油的溫度有直接關系：當油溫高于200C時，會產生具有強烈辛辣味的***，它對鼻、眼、咽喉黏膜有較強的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、氣管炎等呼吸系統(tǒng)疾??；當油溫度更高時，除了產生***外，還會產生其他一些有毒、有害物質入苯并（a）芘等。

【板書】2裝飾材料——居室空氣污染的源頭

【講解】來源：裝飾材料揮發(fā)出的苯，甲醛等有害物質可能對室內空氣造成污染。居室里

的苯（benzene）主要來自建筑裝飾中使用的涂料、填料、膠黏劑、防水材料等。涂料和膠

黏劑時居室內甲醛（methanal）的主要來源。

危害：苯對人的皮膚、眼睛和上呼吸道油刺激作用。苯的吸入量達到一定程度時可能導致再生障礙性貧血，甚至可能引發(fā)癌癥。甲醛可導致人體嗅覺功能異常、肝臟功能異常和免疫功能異常等。甲醛已經被世界衛(wèi)生組織確定為可以致癌和致畸物質。

【知識支持】甲醛也叫蟻醛，化學式為CH2O，式無色有刺激性氣味的氣體。甲醛化學性質

活潑，可以發(fā)生加成反應、氧化反應等。

【板書】甲醛性質

a加成反應

催化劑

HCHO+H2CH3OH

加熱

b氧化反應

催化劑

2HCHO+O22HCOOH

加熱

加熱

HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

【學生活動】閱讀知識支持

【板書】3吸煙——不可小看的污染

【講解】來源：吸煙也是嚴重污染室內空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質。

【動手空間】煙草煙霧中有害化學成分的檢驗

①按課本組裝使用裝置，點燃香煙，用大號的醫(yī)用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧

依次通過各試管。

②檢驗是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5mL溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2mL，用酒精燈加熱后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

③檢驗是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動物血的顏色的變化。

④檢驗是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。

【注意事項】①凝固了的血液不易與一氧化碳發(fā)生作用，因此動物血液要用新鮮得，且要

加入抗凝血劑（如檸檬酸鈉溶液）。

②HgCl2有劇毒，使用時務必十分小心。

【實驗現(xiàn)象】

a在步驟②中，現(xiàn)象時加熱后的試管產生了紅色沉淀，結論是香煙燃燒產生的

煙霧中含醛類。

b在步驟③中，現(xiàn)象時新鮮的動物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色，結論是香煙

燃燒產生的煙霧中含有一氧化碳。

c在步驟④中，現(xiàn)象時試管內產生了白色沉淀，結論是香煙燃燒產生的煙霧中

含有煙堿。

【講解】煙堿（nicotine）又稱尼古丁，時存在于煙草中的一種生物堿。

危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質。少量眼鏡能引起中樞神經興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經系統(tǒng)，甚至使心臟麻痹而導致死亡。煙堿會減弱人體的免疫功能。

煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負荷。

【思考】了解了關于室內空氣污染的相關知識，我們該如何注意保持室內的清潔衛(wèi)生，為自己和家人營造一個空氣清新的居住環(huán)境呢？

高二化學課堂教學設計及案例 篇6

教學目標

1、知識與技能：

（1）知道大氣的主要污染物，知道大氣污染物的來源及危害；

（2）知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應的形成原因，危害及防治

2、過程與方法：

通過對大氣主要污染物的認識，了解其來源和危害，通過分析討論來培養(yǎng)學生學會運用知識的能力，認識到化學知識在生活中的重要性。

3、情感態(tài)度與價值觀：

學生分析大氣主要污染物的種類、來源、危害，充分認識到人類生活與自然界的矛盾，充分認識到科學發(fā)展的局限性，從而進一步領悟科學發(fā)展觀的深刻內涵，樹立用科學來促進人與自然的和諧關系。

教學重點：大氣主要污染物及其危害

教學難點：減少或消除酸雨、臭氧空洞、溫室效應的方法

教學用具：多媒體

教學方法：閱讀、交流、討論、聯(lián)系實際生活

【創(chuàng)設情境導入新課】

多媒體展示：

垣曲縣歷山視頻，山西太原霧霾視頻從而導入新課齊聲誦讀《我們和地球相依為命》

課題第四章保護生存環(huán)境

第一節(jié)改善大氣質量

一、大氣污染的危害

【出示學習目標】

1、知道大氣主要污染物及其來源、危害

2、知道酸雨、臭氧空洞、溫室效應產生的原因、造成的危害及防治

【自主學習合作交流1】大氣污染的危害

學生閱讀課本P72—73相關內容討論回答下列問題：

1、干燥潔凈空氣的組成成分？

2、主要的大氣污染物有哪些？

3、大氣污染物的主要來源？

4、大氣污染的危害？

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。

【自主學習合作交流2】酸雨

閱讀課本P73相關內容討論回答下列問題：

1、什么是酸雨？它是怎樣形成的？請用化學方程式來表示酸雨的形成過程？

2、酸雨有哪些危害？

3、如何防治？

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充。

【自主學習合作交流3】臭氧層受損

閱讀教材P74“臭氧層受損”內容，回答：

1、臭氧層有何作用呢？

2、什么原因導致了“臭氧空洞”的形成呢？

3、臭氧層受損造成的危害？

4、為了保護臭氧層，人類采取了哪些措施？

學生閱讀，學習討論交流后回答，教師點評補充、引導分析

氟氯代烷是如何破壞臭氧層的呢？

O3→O2+O

Cl+O3→ClO+O2

ClO+O→Cl+O2

總反應式為：2O3→3O2

【自主學習合作交流4】溫室效應和全球氣候變暖

閱讀教材P76完成“思考與交流”內容

學生討論交流后回答，教師點評補充。

【課堂小結】

一、大氣污染的危害

1、酸雨2.臭氧層受損3.溫室效應與全球氣候變暖

（1）形成原因

（2）危害

（3）防治

【學以致用】

1、P72思考與交流

2、課后作業(yè)：P811、2、3

【課后拓展】

查閱資料，了解世界八大公害事件。

高二化學的教案 篇7

【教學目的】

以學生為中心，以科學探究為主線，采用"動手實驗→啟發(fā)探索→動手實驗→分析歸納→鞏固練習"的教學方法，注重知識的產生和發(fā)展過成，引導學生從身邊走進化學，從化學走向社會。

【教學目標】

1、掌握原電池的構成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據(jù)氧化還原原理設計簡單的原電池。

2、通過實驗探究學習，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質和總結規(guī)律的能力。

3、在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發(fā)科學探索興趣，培養(yǎng)科學態(tài)度和創(chuàng)新精神，強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學觀念。

【教學重點】

原電池的構成條件

【教學難點】

原電池原理的理解；電極反應式的書寫

【教學手段】

多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合

【教學方法】

實驗探究教學法

【課前準備】

將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：A組：未成熟的橘子（瓣膜較厚），B組：成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），C組：準備兩種相同金屬片，D組：準備兩種不同金屬片。

【教學過程】

[師]：課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據(jù)實驗臺上的儀器和藥品組裝：將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生？

（教師巡視各組實驗情況）。

[師]：請大家總結：有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[生]：總結：出現(xiàn)兩種結果：

①電流表指針偏轉②電流表指針不發(fā)生偏轉

[師]：電流表指針偏轉說明什么？為什么會發(fā)生偏轉？

[生]：說明有電流產生。

[師]：這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些？

[展示干電池]：我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看：

[播放幻燈片]：

化學電池按工作性質可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構成：任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是：兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。

【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。

[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明：

說起原電池的發(fā)明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫(yī)師、生物學家伽伐尼，偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過，經不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認為：青蛙神經和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產生，由于有動物電流的刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

"動物電"的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學家伏打的極大興趣，他在多次重復伽伐尼的"動物電"實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗成敗的關鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認為"動物電"的實質是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導線在中間連接，就會產生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產生的電流刺激的結果。

伏打經過反復實驗，深入鉆研，1799年第一個人造電源——伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。

[師]：這種可以把化學能轉化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構成的呢？下面我們一起來研究原電池的原理。

[板書]：一、原電池

1。原電池的形成條件：

[師]：請同學們根據(jù)自己的設想和實驗室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發(fā)生偏轉？看誰的音樂盒會響起。

實驗儀器、藥品：鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。

各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況：

第一組：電極用同一種材料并連接，A：溶液用鹽酸；B：溶液用酒精。

第二組：電極材料用不同種導電物質并連接，A：溶液用鹽酸；B溶液用白糖水。

第三組：電極用不同金屬不連接，A：溶液用硝酸銀；B：溶液用酒精。

第四組：電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。

[要求]：

學生在實驗過程中觀察并記錄實驗現(xiàn)象，記錄電流計的指針偏轉情況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。

各組匯報實驗情況：

第一組中A、B均無現(xiàn)象。

第二組中A有電流產生，B無電流產生。

第三組中A、B均無現(xiàn)象。

第四組中無電流產生。

[師]：由上述實驗請大家總結，原電池的形成條件是什么？

[生]：討論、總結：

[板書]：①兩個活潑性不同的金屬（或導電的非金屬）做電極

②電解質溶液

③電極相接觸或連接

④對應自發(fā)進行的氧化還原反應（有較強電流產生）

[師]：現(xiàn)在請大家重新分析課前用水果制作的原電?

【評注】：強調內在條件，有利于學生把握實質、前后呼應，注重知識的產生過程。

[設問]：原電池的化學原理是什么？

[播放課件]銅——鋅——稀硫酸原電池的工作原理

[師]：在上面實驗探究中，我們看到，可產生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化？原電池是怎樣實現(xiàn)化學能向電能轉變的？請大家以上面研究的銅——鋅——稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]：總結：

Cu片上發(fā)生反應：2H++2e—=H2↑

Zn片上發(fā)生反應：Zn—2e—=Zn2+

氧化還原反應是發(fā)生在兩極。

電子從Zn片流向Cu片，應該有電流產生。

[板書]：較活潑金屬鋅做負極：Zn—2e—=Zn2+（氧化反應）

較不活潑金屬銅做正極：2H++2e—=H2↑（還原反應）

電池總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

電子流動方向：鋅→導線→銅

電流方向：銅→導線→鋅

正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應。

[師]：總結：原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導線中產生了電流，實現(xiàn)了化學能向電能的轉變。

[探究]：根據(jù)反應2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應式。

[練習]投影：

習題（略）

[課后思維拓展]

1、解釋：為什么干電池使用一段時間后會"沒電"？以銅——鋅——稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應如何處理？

3、為什么手機電池充電后還可以繼續(xù)使用？

4、課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》

【評注】：

這是一堂省級優(yōu)質課的課堂實錄。本節(jié)課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識的產生和發(fā)展過程，引導學生從身邊走進化學，從化學走進社會。在教師的引導下，學生全程都能積極參與教學，課堂氣氛活躍，學生學習積極性很高。教學效果好，受到專家好評。