化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案（精選10篇）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 篇1

重、難點(diǎn)：由一種反響物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量

教學(xué)過程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反響前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)省能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來討論物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

_________________________，表達(dá)出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的'氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

爭(zhēng)論完成：

S + O2 點(diǎn)燃 SO2 32 32 64

每32份硫與32 份氧氣完全反響,必生成64份二氧化硫。

32克 64克

1.6克 3.2克

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;依據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。板書：第三節(jié) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

板書：解：(1)依據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答： 答:可以得到4.6克氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：試驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時(shí)生成二氧化錳多少克?

練習(xí)3 用氫氣復(fù)原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?

分析爭(zhēng)論、歸納總結(jié)：

爭(zhēng)論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反響后生成多少克氧氣?反響后剩余固體是多少克?

學(xué)生練習(xí)：同桌相互出題,交換解答，爭(zhēng)論，教師檢查。

出題類型(1)已知反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)依據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 篇2

教學(xué)過程：

【閱讀教材】

思索題：

1、 世界上最重要的三大礦物能源是什么?

2、 為什么說“煤是工業(yè)的糧食“及“石油是工業(yè)的血液“?

3、 煤是怎樣形成的，將煤進(jìn)展隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的產(chǎn)品及用途是什么?

4、 石油是怎樣形成的，石油煉制的產(chǎn)品及其用途是什么?

【視頻】

“煤的綜合利用“、“石油化工產(chǎn)品“

【板書設(shè)計(jì)】

第八節(jié) 煤和石油

一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的.化工原料。

1、 煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組成的簡(jiǎn)單混合物，主要含有碳元素。

2、 石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。

3、 石油產(chǎn)品概述：

二、“煤是工業(yè)的糧食“、“石油是工業(yè)的血液“

探究活動(dòng)

1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?全部這些物質(zhì)都是有機(jī)物，這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?你能用一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)證明嗎?

2、酒精燈內(nèi)燃燒的是什么?你想試驗(yàn)它的導(dǎo)電性嗎?比擬酒精和無(wú)機(jī)物食鹽的水溶液的導(dǎo)電性。酒精也是有機(jī)物，這個(gè)試驗(yàn)說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

3、點(diǎn)燃一張紙，觀看現(xiàn)象，紙也是有機(jī)物，說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

4、媽媽在做“拔絲地瓜”時(shí)，你觀看過蔗糖的熔化過程嗎?假如溫度太高會(huì)怎樣?這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

5、試驗(yàn)探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 篇3

教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的化學(xué)式、物理性質(zhì)、燃燒反響及應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)：甲醇、乙醇的化學(xué)式及燃燒的化學(xué)方程式

教學(xué)過程：

【講解引入】

在世界面臨能源危機(jī)的今日，開發(fā)利用乙醇(即酒精)作動(dòng)力燃料，正受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。有的國(guó)家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動(dòng)的汽車，已經(jīng)在 圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)人們稱之為“綠色能源”的乙醇?！景鍟?/p>

第七節(jié) 乙醇 醋酸

一、乙醇 (俗稱酒精)

1、化學(xué)式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質(zhì)：

展現(xiàn)一瓶乙醇讓學(xué)生觀看其顏色狀態(tài)，并聞氣味。

學(xué)生總結(jié)后板書：乙醇是無(wú)色透亮的液體，有特別氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性

正是乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【爭(zhēng)論】怎樣證明乙醇的成分里肯定含有碳元素和氫元素?

4、介紹乙醇的用途

【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國(guó)在釀酒方面的重大創(chuàng)造和悠久歷史，進(jìn)展愛國(guó)主義教育。

5、甲醇 CH3OH 有毒!飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

可燃性：

二、醋酸

1、化學(xué)式：CH3COOH 學(xué)名：乙酸

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

展現(xiàn)一瓶醋酸，讓學(xué)生觀看它的色、態(tài)、味。

2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

[試驗(yàn)]5—13

3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

[閱讀] 總結(jié)醋酸的用途。

布置家庭小試驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反響制取二氧化碳。用制得的`二氧化碳進(jìn)展滅火試驗(yàn)。

【板書設(shè)計(jì)】

第七節(jié) 乙醇 醋酸

一、乙醇 (俗稱酒精)

1、化學(xué)式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透亮的液體，有特別氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 “綠色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

5、甲醇 CH3OH 有毒!

二、醋酸

1、化學(xué)式：CH3COOH 學(xué)名：乙酸

2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

4、用途

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 篇4

重點(diǎn)：甲烷的物理性質(zhì)和可燃性及其用途

難點(diǎn)：常見有機(jī)物的推斷、甲烷組成確實(shí)定

教學(xué)過程：

【引入】

1、“百慕大“三角洲之謎(教師趣味導(dǎo)學(xué))

2、時(shí)事新聞分布(學(xué)生生活所聞)

【屏幕顯示】

本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，針對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)，制訂了三個(gè)主題：

1、奇異的有機(jī)物世界 2、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物--甲烷 3、甲烷的元素組成

一、奇異的有機(jī)物：

通過閱讀教材和查詢資料，你知道什么是有機(jī)物嗎?你能舉出有機(jī)物的例子嗎?

【學(xué)生匯報(bào)】日常生活中接觸的好玩的有機(jī)物的學(xué)問和現(xiàn)象。

【分組試驗(yàn)】

1、面粉是否溶于水;

2、食鹽水和酒精溶液是否導(dǎo)電;

3、點(diǎn)燃一團(tuán)毛線，觀看現(xiàn)象;

4、加熱蔗糖。

【爭(zhēng)論】

面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物，我們將其稱為有機(jī)化合物。通過試驗(yàn)，你能總結(jié)出有機(jī)物的哪些特性? 【家庭小試驗(yàn)】

1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?全部這些物質(zhì)都是有機(jī)物，這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?你能在課堂上用一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)證明嗎?

2、酒精燈內(nèi)燃燒的是什么?你想試驗(yàn)它的導(dǎo)電性嗎?(教師有裝置，你可以來試一試)比擬酒精和無(wú)機(jī)物食鹽的水溶液的導(dǎo)電性。酒精也是有機(jī)物，這個(gè)試驗(yàn)說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

3、點(diǎn)燃一張紙，觀看現(xiàn)象，紙也是有機(jī)物，說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

4、媽媽在做“拔絲地瓜“時(shí)，你觀看過蔗糖的熔化過程嗎?假如溫度太高會(huì)怎樣?這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

【屏幕顯示】有機(jī)物的共性：熔點(diǎn)較低、難溶于水、受熱簡(jiǎn)單分解、簡(jiǎn)單燃燒、不易導(dǎo)電等。

【收集資料】

你還知道哪些有關(guān)有機(jī)物的奇異成效?講給大家聽好嗎?

總結(jié)一篇關(guān)于有機(jī)物的文章，要求包括有機(jī)物的概念、有機(jī)物的特性、有機(jī)物的奇聞?shì)W事。將以上的家庭小試驗(yàn)帶進(jìn)課堂，更能增加說服力。5分鐘。要求匯報(bào)時(shí)脫稿、自然。最終出一道有關(guān)有機(jī)物的習(xí)題，測(cè)評(píng)一下同學(xué)們的把握狀況。

【小結(jié)】

含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相像，因此屬于無(wú)機(jī)物。有機(jī)物的物質(zhì)種類占物質(zhì)種類的80%以上，是生命產(chǎn)生、存在、進(jìn)展的不行缺少的一類物質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物一般具有難溶于水，不易導(dǎo)電，易燃燒，熔點(diǎn)低，易分解等特性。你能將這些性質(zhì)與上面的家庭小試驗(yàn)對(duì)號(hào)入座嗎?

劇烈的足球競(jìng)賽中，經(jīng)?？梢钥吹竭\(yùn)發(fā)動(dòng)受傷倒在地上打滾，醫(yī)生跑過去，用藥水對(duì)準(zhǔn)球員的傷口噴射，不用多久，運(yùn)發(fā)動(dòng)便立刻站起來奔馳了。醫(yī)生用的是什么妙藥，能夠這樣快速地治療傷痛?這是球場(chǎng)?"化學(xué)大夫“的功績(jī)，它的`名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機(jī)物，負(fù)傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，臨時(shí)失去感覺，痛感也消逝了。

【過渡】

有機(jī)物的種類遠(yuǎn)超過無(wú)機(jī)物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡(jiǎn)潔入手--最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物：甲烷。

二、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物--甲烷

【思索回憶】

通過你收集的資料、了解的信息，你看到的甲烷是什么樣的物質(zhì)。通過閱讀教材，查詢資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎?甲烷的俗名有哪些?

【屏幕顯示】

甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的狀況下，主要由植物殘?bào)w分解而成的。自然氣是當(dāng)今世界上的重要燃料，我國(guó)是最早利用自然氣的國(guó)家。

甲烷的性質(zhì)：

1、物理性質(zhì)：甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

2、可燃性：點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。

以上內(nèi)容你能以《最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物--甲烷》為題總結(jié)成一個(gè)文字、圖象結(jié)合的報(bào)告嗎?(有關(guān)圖片教師的計(jì)算機(jī)中有一些資料，可做參考)7分鐘，給大家匯報(bào)的時(shí)候要求脫稿，自然。最終設(shè)計(jì)一道與你的主題有關(guān)的習(xí)題，對(duì)大家的把握狀況做測(cè)評(píng)。

【過渡】甲烷作為有機(jī)物，其中肯定含有碳元素，為了探究有機(jī)物的元素組成，我們由最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物甲烷的組成入手。

三、甲烷的組成

【自主學(xué)習(xí)】你知道甲烷的元素組成嗎?通過所學(xué)的有關(guān)甲烷的化學(xué)性質(zhì)(以及化學(xué)反響實(shí)質(zhì))你能設(shè)計(jì)一個(gè)證明甲烷組成的試驗(yàn)嗎?以試驗(yàn)報(bào)告的形式完成。包括試驗(yàn)?zāi)康?、試?yàn)原理、試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論。有關(guān)試驗(yàn)用品教師賜予供應(yīng)。

【引發(fā)探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依據(jù)化學(xué)反響的本質(zhì)可知，化學(xué)反響前后元素的種類不變，元素的質(zhì)量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【學(xué)生展現(xiàn)成果】試驗(yàn)?zāi)康?、試?yàn)依據(jù)、試驗(yàn)方法、試驗(yàn)過程、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論--甲烷中肯定含有碳、氫元素。

【小結(jié)】 比擬氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質(zhì)和燃燒的產(chǎn)物。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 篇5

教學(xué)過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，試驗(yàn)室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

(學(xué)生爭(zhēng)論，并列舉學(xué)過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒

5.木炭復(fù)原氧化銅

6.碳在高溫下復(fù)原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動(dòng)物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導(dǎo)學(xué)生爭(zhēng)論作為試驗(yàn)室制法的條件是：

1.制取應(yīng)簡(jiǎn)便快速;

2.所制得的氣體純度高，符合演示試驗(yàn)的需要;

3.操作簡(jiǎn)潔、安全，易于實(shí)現(xiàn)。

學(xué)生評(píng)價(jià)每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的試驗(yàn)室制法。

【板書】第四節(jié)二氧化碳的試驗(yàn)室制法

【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的試驗(yàn)室制法。

【講解】經(jīng)過不斷討論改良，試驗(yàn)室中常用石灰石或大理石與鹽酸反響來制備二氧化碳。

【板書】一 反響原理

1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提問】可不行以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

【演示】在兩個(gè)外表皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中參加稀鹽酸、一支試管中參加稀硫酸。(讓學(xué)生觀看到開頭都有二氧化碳生成，隨后參加硫酸的試管，反響速率越來越慢，最終停頓。)

【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反響條件反響物的'狀態(tài)等對(duì)試驗(yàn)裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反響進(jìn)展時(shí)不需要加熱，依據(jù)這些特點(diǎn)，我們可以選擇什么樣的反響裝置呢?(必要時(shí)教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點(diǎn))

【板書】二、反響裝置：

(學(xué)生答復(fù)、教師歸納)

【講解】由于試驗(yàn)室制取二氧化碳和試驗(yàn)室制取氫氣的反響藥品狀態(tài)，反響條件類似，故可以采納相像的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【爭(zhēng)論】

1.長(zhǎng)頸漏斗是否可用一般漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

3.依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采納什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿?

(學(xué)生爭(zhēng)論、答復(fù)，然后教師試驗(yàn)演示、講解)

【演示】用一般漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，結(jié)果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.由于一般漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺?huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采納集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以依據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。 【板書】三 收集方法：向上排氣法

驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

【板書】四、試驗(yàn)室制取二氧化碳

【演示】制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)

【講解】上一節(jié)學(xué)過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理試驗(yàn)。

常用二氧化碳滅火器主要有：

(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態(tài)二氧化碳滅火器

【小結(jié)】通過已學(xué)習(xí)過的氧氣、氫氣、二氧化碳的試驗(yàn)室制取，歸納出氣體試驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法，必需明確制取氣體的挨次是：

1.了解試驗(yàn)室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反響方程式。

2.依據(jù)反響物、生成物的狀態(tài)及反響條件選擇適宜的反響裝置。

3.依據(jù)氣體的物理性質(zhì)(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇適宜的收集方法及驗(yàn)滿方法。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 篇6

一. 實(shí)施目的

XX學(xué)年我校七年級(jí)各班學(xué)生人數(shù)均為35人左右，已經(jīng)具備了實(shí)施小班化教學(xué)的基本條件，為了讓學(xué)生學(xué)得更樂，發(fā)展得更全面，讓師生之間互動(dòng)的頻率更高，提高課堂教學(xué)效率，經(jīng)學(xué)校研究決定，在七年級(jí)（3、4）班進(jìn)行小班化教學(xué)試驗(yàn)，為今后學(xué)校全面實(shí)施小班化教學(xué)，推進(jìn)我校教學(xué)質(zhì)量的提高積累經(jīng)驗(yàn)。

二.實(shí)施原則

實(shí)行由點(diǎn)至面，逐步推行的方式，在取得成績(jī)和經(jīng)驗(yàn)后擴(kuò)大參與面。

三.具體措施

1.建立學(xué)習(xí)小組，明確座位安排

（1）做好前置診斷.

各班班主任和任課教師弄清學(xué)生的認(rèn)識(shí)前提能力和情感前提特征的現(xiàn)狀，為學(xué)生編排合作小組，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)，選擇學(xué)習(xí)方法。

（2）建立合作學(xué)習(xí)小組

根據(jù)前期診斷材料和七年級(jí)學(xué)生的心理特征，再考慮到性別、興趣、現(xiàn)有水平，交往能力、組織管理能力等因素合理搭配、進(jìn)行編組，每組人數(shù)以5—6名為宜。（男女生適當(dāng)搭配、好、中、差生適當(dāng)搭配）組員要進(jìn)行訓(xùn)練，做到既相互合作，又不過分依賴別人。組長(zhǎng)定期或不定期輪換，輪換方法可多種多樣。

（3）明確座位安排

座位的編排多種多樣，根據(jù)我校的實(shí)際，建議以下安排：圓桌編排式（具體安排見示意圖一）；面向黑板編排式；（具體安排見示意圖二）

2.實(shí)施討論合作學(xué)習(xí)，提高課堂教學(xué)效率

按照“先學(xué)后教，當(dāng)堂訓(xùn)練”的教學(xué)模式，以分組學(xué)習(xí)的方式組織課堂教學(xué)。具體教學(xué)程序?yàn)椋喊鍟n題——學(xué)習(xí)目標(biāo)展示——學(xué)習(xí)指導(dǎo)——學(xué)生自學(xué)——自學(xué)檢測(cè)——學(xué)生討論、教師點(diǎn)撥——學(xué)生小結(jié)——當(dāng)堂訓(xùn)練——布置課后分層作業(yè)。

為了加強(qiáng)師生互動(dòng)，提高課堂效果，具體安排如下：

課前：

（1）教師樹立"以學(xué)生發(fā)展為中心"的教學(xué)觀念

（2）教師要進(jìn)行集體備課，備好學(xué)案和分層作業(yè)，要精心預(yù)設(shè)每堂課要討論的話題，以及準(zhǔn)備課堂內(nèi)即將由學(xué)生提問而生成的內(nèi)容；

課中：

（1）安排好學(xué)生自我學(xué)習(xí)、小組討論時(shí)間

（2）交流時(shí)，采用首席發(fā)言人（小組推薦）和自動(dòng)舉手相結(jié)合的原則，其他同學(xué)可以舉手補(bǔ)充

（3），在小組討論時(shí)，允許教師參與到個(gè)別小組的討論中，進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)

（4）充分尊重學(xué)生，及時(shí)表?yè)P(yáng)鼓勵(lì)有進(jìn)步學(xué)生

課后：

（1）對(duì)分層作業(yè)要及時(shí)反饋；

（2）做好個(gè)別化教育的記錄

（3）對(duì)學(xué)習(xí)困難學(xué)生要實(shí)行作業(yè)面批，全班同學(xué)的作業(yè)每周至少要面批兩次

（4）每學(xué)期寫出一篇有關(guān)“小班化”教學(xué)的有質(zhì)量的教學(xué)案例

四、工作要求：

1.加強(qiáng)組織,狠抓落實(shí)。通過學(xué)習(xí)不斷轉(zhuǎn)變教學(xué)觀，學(xué)生觀，教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式，不斷豐富自己的精神世界，不斷充實(shí)自己的思想內(nèi)涵，不斷提高理論修養(yǎng)和業(yè)務(wù)水平，從而將超前的先進(jìn)的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為全校師生共識(shí)和行動(dòng)。

2.提高認(rèn)識(shí),全員參與。課堂教學(xué)改革是實(shí)施素質(zhì)教育的突破口，就是要最大限度調(diào)動(dòng)學(xué)生的`積極性和主動(dòng)性，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，真正實(shí)現(xiàn)知識(shí)與技能，過程與方法，情感態(tài)度育價(jià)值觀三維目標(biāo)的培養(yǎng)，首先教師要放手，把課堂還給學(xué)生，把學(xué)生變成學(xué)習(xí)的主人，可以通過專業(yè)引領(lǐng)，同伴互助，和機(jī)制激勵(lì)，回顧與反思，這些內(nèi)動(dòng)力來促使教師在實(shí)踐中接受新理念，體驗(yàn)新課堂。

3.強(qiáng)化考評(píng),務(wù)求實(shí)效。要強(qiáng)化目標(biāo)意識(shí),研究制定切實(shí)可行的質(zhì)量目標(biāo)，因材施教，分類推進(jìn)，全面發(fā)展。要強(qiáng)化質(zhì)量意識(shí)，把重點(diǎn)放在“備、講、練、輔、考、評(píng)”這些教學(xué)質(zhì)量形成的關(guān)鍵環(huán)節(jié)上，不斷創(chuàng)新方式，激發(fā)效能，落實(shí)細(xì)節(jié)，夯實(shí)基礎(chǔ)，提升質(zhì)量。從學(xué)生實(shí)際和學(xué)校實(shí)際出發(fā)，要做到教育經(jīng)?；贫然瑢W(xué)校進(jìn)行督促檢查，全方位進(jìn)行考核、考評(píng)。

4.建立***袋。收集學(xué)生在一學(xué)期中參與各類活動(dòng)取得的成果、學(xué)生學(xué)習(xí)成績(jī)跟蹤表、對(duì)學(xué)生進(jìn)行個(gè)別化教育資料、學(xué)生學(xué)習(xí)體會(huì)等。檔案袋是對(duì)學(xué)生整體評(píng)價(jià)的重要依據(jù)。

5.建立教師教學(xué)檔案袋。對(duì)教師一學(xué)期教學(xué)成果展示，包括教案、課件、教學(xué)成績(jī)、個(gè)人或?qū)W生獲獎(jiǎng)情況、公開教學(xué)實(shí)錄、個(gè)別化教育資料、實(shí)施小班化教學(xué)的階段小結(jié)、課題研究成果、學(xué)期總結(jié)等。注重量化和實(shí)績(jī)數(shù)據(jù)，這是對(duì)教師評(píng)價(jià)的重要依據(jù)。

6.開展問卷調(diào)查和學(xué)生座談會(huì)。對(duì)教師做出更為客觀、全面的評(píng)價(jià)。

五、評(píng)價(jià)辦法：

1.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)班學(xué)生及教師初始狀態(tài)，中期狀態(tài)和終了狀態(tài)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比較分析，測(cè)評(píng)實(shí)驗(yàn)效果。

2.對(duì)教師課堂教學(xué)的測(cè)評(píng)進(jìn)行動(dòng)態(tài)分析，測(cè)評(píng)實(shí)驗(yàn)效果

3.教師小班教學(xué)實(shí)施情況納入各類考核考評(píng)。

六、階段劃分：

我校此次“小班化”教學(xué)研究嘗試計(jì)劃分三個(gè)階段，三個(gè)學(xué)年完成。

（一）啟動(dòng)探索階段（XX年8月底——XX年9月中旬）

1.成立“小班化”教學(xué)研究領(lǐng)導(dǎo)小組

2.制定我校“小班化”教學(xué)研究實(shí)施方案

3.全校共同討論、評(píng)議實(shí)施方案

（二）具體實(shí)驗(yàn)階段（XX年9月下旬——XX年1月底）

第一輪實(shí)驗(yàn)階段（XX年9月下旬——XX年10月下旬）

1 各實(shí)驗(yàn)教師圍繞研究對(duì)象開展研究，及時(shí)收集整理實(shí)驗(yàn)信息

2.針對(duì)同一課程，備寫不同教案（教案、導(dǎo)學(xué)案），總結(jié)得失優(yōu)劣。

3.各實(shí)驗(yàn)教師嘗試面對(duì)同一班級(jí)，同上一節(jié)課，并參與研討，互相交流，及時(shí)總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。

4.XX年10月底各實(shí)驗(yàn)教師向全校教師匯報(bào)研究進(jìn)展情況。

第二輪實(shí)驗(yàn)階段（XX年11月——XX年12月底）

1.調(diào)整教學(xué)方法，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

2.進(jìn)一步加強(qiáng)教師教育理論培訓(xùn)。

3.結(jié)合學(xué)生學(xué)習(xí)效果及學(xué)習(xí)行為養(yǎng)成情況（對(duì)“小班化”教學(xué)的適應(yīng)程度），評(píng)估實(shí)驗(yàn)效果。

（三）總結(jié)成果階段（XX年12月底——XX年1月底）

1.驗(yàn)收評(píng)估：

（1）收集實(shí)驗(yàn)教師優(yōu)秀教案、優(yōu)秀課件

（2）檢查實(shí)驗(yàn)班級(jí)有效學(xué)習(xí)行為的養(yǎng)成

2.推廣交流

本學(xué)期結(jié)束前，負(fù)責(zé)老師做好小結(jié)工作，為下學(xué)期小班化教育工作做好準(zhǔn)備。對(duì)嘗試中產(chǎn)生的成功經(jīng)驗(yàn)，在全校所有班級(jí)和老師中開展推廣交流。XX學(xué)年七、八年級(jí)小班化教學(xué)同時(shí)展開。

池淮初中

XX年8月20日

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 篇7

一：【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

1、制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本步驟

（1）實(shí)驗(yàn)方案的選擇 首先根據(jù)原料和產(chǎn)品之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)各種不同的實(shí)驗(yàn)方案，然后根據(jù)原料的用量、原料的價(jià)格、反應(yīng)的條件、設(shè)備的要求、操作的可行性、對(duì)環(huán)境的污染等因素進(jìn)行多方面、多角度的綜合分析，選擇較為合理的實(shí)驗(yàn)方案。

（2）實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 根據(jù)選定的實(shí)驗(yàn)方案，確定實(shí)驗(yàn)名稱、目的、原理、用品、步驟，必要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄或?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等，來完成制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。

2、某些有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)

由于大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)，副反應(yīng)較多，且為可逆反應(yīng)，因此設(shè)計(jì)有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，盡可能選擇步驟少、副產(chǎn)物少的反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)。若兩種有機(jī)物參加的可逆反應(yīng)，應(yīng)考慮多加一些價(jià)廉的有機(jī)物，以提高另一種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率，另外有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，控制反應(yīng)條件尤為重要。

如實(shí)驗(yàn)室欲制備苯甲酸甲酯，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，可這樣考慮：用甲醇與苯甲酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，以濃H2SO4作催化劑。因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆的。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，增大反應(yīng)物如甲醇的濃度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移動(dòng)。

二、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

在設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要充分了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途與制法之間的相互關(guān)系，要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究或驗(yàn)證物質(zhì)所具有的一些性質(zhì)。推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)基本思路是：根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，推出該物質(zhì)所屬類別，推測(cè)其基本的化學(xué)性質(zhì)（共性）；然后進(jìn)一步分析該物質(zhì)的特殊性，推測(cè)其獨(dú)有的化學(xué)性質(zhì)（個(gè)性）。

【典型例題分析】

例1、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：（1）未知濃度的燒堿溶液100mL；（2）能隨時(shí)提供CO2的發(fā)生裝置；（3）50mL量筒；（4）200mL燒杯。請(qǐng)僅利用上述藥品和儀器制備純堿溶液。

解析：CO2氣體和NaOH溶液反應(yīng)可生成Na2CO3或NaHCO3要制備純堿溶液。CO2的'量不易控制。可根據(jù)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反應(yīng)原理，將100mLNaOH溶液分成兩等份，一份中通入過量的CO2后再和另一份混合即可。

答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）將量筒里的NaOH溶液倒入200mL燒杯中，通入過量CO2；（3）將剩余的NaOH溶液倒入燒杯中混合。

例2、苯酚具有弱酸性，但苯酚卻不能使石蕊試液變紅、Fe3+易與C6H5OH反應(yīng)生成穩(wěn)定的離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

1、試預(yù)測(cè)在苯酚鈉溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出現(xiàn)哪些現(xiàn)象：

（1）現(xiàn)象：紅褐色沉淀，離子方程式為 ；

（2）現(xiàn)象： ；

（3）現(xiàn)象： 。

2、若在FeCl3與C6H5OH的混合溶液中分別加入

（1）過量Fe粉，其現(xiàn)象是 ，

（2）足量NaOH溶液，現(xiàn)象是 。

解析：解答此題須掌握以下知識(shí)點(diǎn)：（1）離子的水解反應(yīng)（2）Fe3+的性質(zhì)（3）苯酚的性質(zhì)（4）化學(xué)平衡移動(dòng)原理?；卮?中有關(guān)問題，可根據(jù)題意所給信息知道，苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，而FeCl3溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽。兩者混合時(shí)， -O- 和Fe3+都發(fā)生水解且相互促進(jìn)，從而生成Fe(OH)3和 ，接著和FeCl3溶液生成紫色溶液，但隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，混合液中酸性增強(qiáng)，使Fe(OH)3沉淀逐漸溶解。對(duì)于2中有關(guān)問題根據(jù)平衡移動(dòng)原理來解答。

答：1、（1）Fe3++3 -O-+3H2O→Fe(OH)3↓+3

（2）溶液變成紫色

（3）紅褐色沉淀逐漸溶解

2、（1）溶液由紫色變成淺綠色

（2）有紅褐色沉淀產(chǎn)生，紫色褪去。

【同步練習(xí)】

一、選擇題：

1、對(duì)所需氯化鈉無(wú)需嚴(yán)格控制其重金屬離子含量和細(xì)菌存在的是（ ）

A、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+ B、靜脈注射用鹽

C、用電解法制Cl2 D、熔鹽用于金屬零件熱處理

2、利用啟普發(fā)生器制備CO2時(shí)，所選用的試劑比較合理的是（ ）

A、CaCO3粉末和稀鹽酸 B、石灰石與稀硝酸

C、石灰漿與稀鹽酸 D、純堿與鹽酸

3、制備1，2-二溴乙烷的合理反應(yīng)是（ ）

A、乙烷光照下與Br2反應(yīng) B、乙烯加成HBr

C、乙炔與過量Br2反應(yīng) D、乙烯加成Br2

4、下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）

A、氯化氫易溶于水 B、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電

C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D、氯化氫不易分解

5、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液緊急止血，其主要原因是（ ）

A、FeCl3溶液能使血凝聚 B、FeCl3溶液具有殺菌消毒作用

C、FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D、FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化

6、人們?cè)谌粘Ｉ钪校瑸榱耸贡阶兊梦断憧煽冢床藭r(shí)加酒又加醋，使菜變得香味可口的原因是（ ）

A、有酯類物質(zhì)生成 B、有鹽類物質(zhì)生成

C、有酸類物質(zhì)生成 D、有醇類物質(zhì)生成

7、下列實(shí)驗(yàn)中，能驗(yàn)證乙二酸比乙酸酸性強(qiáng)的是（ ）

A、分別將未知濃度的兩種酸滴在Na2CO3粉末上

B、同溫時(shí)取等物質(zhì)的量的濃度的兩種酸分別滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液

C、相同溫度時(shí)取等物質(zhì)的量的濃度的兩種酸分別滴在pH試紙上

D、分別將乙二酸晶體和冰醋酸置于pH試紙上

8、向盛有Na2CO3粉末的試管里滴加乙二酸溶液立即產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。這一現(xiàn)象說明了乙二酸的下列何種性質(zhì)（ ）

A、使Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) B、比H2CO3酸性強(qiáng)

C、比H2CO3酸性弱 D、使Na2CO3分解

9、驗(yàn)證乙酸乙酯密度，溶解性和水解三項(xiàng)性質(zhì)的合理實(shí)驗(yàn)是（ ）

A、將其滴入水中，隨即滴加堿液并迅速加熱至沸騰

B、將其滴入沸騰的堿液中觀察

C、將其滴入水中觀察片刻，再滴加含有酚酞的堿液并緩緩加熱

D、將其滴入沸騰的水中觀察

10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>苯酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基（-OH）取代（均可稱為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（ ）

A、 -C-Br B、 -CH2Br C、 -Br D、 -Br

11、將(NH4)2SO4溶于水得到無(wú)色溶液，為使溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量的濃度之比為2，采取的下列措施正確的是（ ）

A、加入適量稀H2SO4，抑制NH4+水解 B、加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

C、加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7 D、加入適量的NH4Cl

12、一定質(zhì)量的銅與足量的濃硝酸或稍硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是（ ）

A、硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少

B、硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同

C、硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體體積越少

D、兩者用排水法收集到的氣體體積相等

13、已知金屬鈉能溶解在無(wú)水液氨中形成藍(lán)色的液氨溶液。若小心地蒸去氨，可得到白色固體NaNH2，反應(yīng)是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。據(jù)此判斷下列敘述中不正確的是（ ）

A、鈉的液氨溶液有強(qiáng)還原性 B、液氨不能電離

C、液氨能發(fā)生電離，可表示為：2NH3 NH4++NH2-

D、蒸發(fā)鈉的液氨溶液時(shí)，藍(lán)色會(huì)逐漸褪去

二、填空題：

14、（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，加熱乙醇和濃硫酸的混合物應(yīng)先放一些 以防暴沸；且溫度應(yīng) 到 ℃。若加熱溫度偏低會(huì)產(chǎn)生 ；溫度過高會(huì)產(chǎn)生 和 （化學(xué)式）等酸性氣體，且混合液中會(huì)有 色難溶的 生成。這一事實(shí)說明實(shí)驗(yàn)中控制 的重要性。

（2）在用廢鐵釘制備FeSO4溶液時(shí)，可向溶液中加入少許 以防止Fe2+的氧化，滴加幾滴 溶液以達(dá)到 的目的。

15、亞磷酸（H3PO3）是一種無(wú)色晶體，有大蒜氣味的強(qiáng)吸濕性。

（1）在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH溶液，生成的主要產(chǎn)物是Na2HPO3，這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明亞磷酸是 元酸，它的電離方程式為 ，亞磷酸結(jié)構(gòu)式為 。

（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，當(dāng)它與碘水混合后，可以看到碘水褪去，并有H3PO4生成，其化學(xué)方程式為 。

（3）在亞磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成無(wú)色氣體，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)化程式為： 。

16、在帶鐵銹的燃燒中盛裝少許硫磺粉，用酒精燈加熱引燃后迅速插入空集氣瓶中，并用玻片蓋住。

（1）可觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象是 ；

（2）在上述小實(shí)驗(yàn)后的集氣瓶中加入少許Ba(OH)2溶液，蓋上玻片，振蕩后可觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）在實(shí)驗(yàn)（2）后的集氣瓶中加入少許稀鹽酸，振蕩后可觀察到的現(xiàn)象是 。

17、在右圖的裝置中，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，再分別進(jìn)行下列操作：

（1）若彈簧夾C打開，B容器中有何現(xiàn)象？

（2）若彈簧夾C關(guān)閉一會(huì)兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有何現(xiàn)象？

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧C一會(huì)兒，B容器中有何現(xiàn)象？

18、某試劑廠用銀（含雜銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下：

根據(jù)上述步驟，完全下列填空：

（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸（填濃或稀），原因是 。

a、減少過程中產(chǎn)生NOx的量

b、減少原料銀的消耗量

c、節(jié)省硝酸物質(zhì)的量

（2）步驟B加熱保溫的作用是 。

a、有利于加快反應(yīng)速率

b、有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

c、有利硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中的C(H+)

（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。

a、置換反應(yīng) b、水解反應(yīng) c、氧化還原反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式是 、 。

【練習(xí)答案】

一、

1、CD2、B3、D4、C5、A6、A7、C8、AB9、C10、A11、BD12、B13、B

二、

14、(1)碎瓷片（或玻璃） 迅速升高 170 乙醚 CO2 SO2 黑 碳 溫度

(2)鐵粉 H2SO4 抑制Fe2+的水解

15、(1)二 H3PO3 H++H2PO3- H2PO3- H++H2PO32- H-O-P-O-H

(2) H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

(3) 2H3PO3+AgNO3=NO↑+Ag↓+2H3PO4

16、（1）先有淡藍(lán)色火焰，后來滅焰熄滅產(chǎn)生白霧

（2）有大量白色沉淀產(chǎn)生

（3）白色沉淀部分溶解

17、（1）容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出

（2）A容器的溶液流入B容器中，開始生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）打開彈簧夾C，容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾C關(guān)閉容器A中溶液進(jìn)入B容器中，有白色沉淀生成。

18、（1）稀 a、c (2) a、c （3）b Fe(OH)3 Cu(OH)2

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 篇8

學(xué)問目標(biāo)

使學(xué)生了解在試驗(yàn)室中制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路的根底上，研討二氧化碳的試驗(yàn)室制法;

通過爭(zhēng)論，把握試驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反響原理;

通過試驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)試驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置;

力量目標(biāo)

通過試驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學(xué)生的探究力量;

通過小組合作，培育學(xué)生合作力量、表達(dá)力量;

通過探究試驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培育學(xué)生試驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)思路;

通過篩選二氧化碳的試驗(yàn)室制法，進(jìn)展觀看力量并提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的力量。

情感目標(biāo)

在探究中，使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)覺的樂趣;

在設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置過程中，培育學(xué)生創(chuàng)新精神、實(shí)踐力量，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

方法一：引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)到目前為止學(xué)生已經(jīng)把握的可以得到二氧化碳?xì)獾姆椒?，逐一篩選出適合試驗(yàn)室制備二氧化碳的方法，讓學(xué)生在教師的帶著下學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)推斷，從中真正表達(dá)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，試驗(yàn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)。

方法二：從試驗(yàn)室制氣的要求入手，講清晰原則，讓學(xué)生自己總結(jié)，思索究竟試驗(yàn)室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：?jiǎn)蔚吨比胂戎v試驗(yàn)室中制二氧化碳的原理，讓學(xué)生思索，試驗(yàn)室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過比照突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出試驗(yàn)室制氣的原則。

學(xué)問講解指導(dǎo)

留意講解時(shí)的條理性，使學(xué)生明白試驗(yàn)室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗(yàn)方法;讓局部學(xué)生清晰選擇該方法的緣由和試驗(yàn)室制氣方法選擇的依據(jù)。

留意理論與試驗(yàn)的結(jié)合，避開過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯(lián)系實(shí)際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時(shí)也可講解常用滅火器的使用方法。

關(guān)于二氧化碳的試驗(yàn)室制法的教材分析

本節(jié)課在全書乃至整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，所占有的`地位非常重要。它是培育學(xué)生在試驗(yàn)室中制取某種氣體時(shí)，藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)、試驗(yàn)的方法等思路的素材。上好此節(jié)課對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問、化學(xué)根本試驗(yàn)及試驗(yàn)探究力量都有深遠(yuǎn)的影響。

本節(jié)學(xué)問的學(xué)習(xí)比擬簡(jiǎn)單，學(xué)生在前面學(xué)習(xí)元素化合物的根底上經(jīng)過爭(zhēng)論便可解決。本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是力量訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)的氧氣、氫氣的試驗(yàn)室制法，具備了一些氣體制備的實(shí)踐閱歷，各項(xiàng)試驗(yàn)技術(shù)也已經(jīng)具備，此時(shí)，在課堂教學(xué)中表達(dá)學(xué)生主體，讓學(xué)生真正參加到教學(xué)過程中來正是時(shí)機(jī)。教師提出探究問題、引發(fā)學(xué)生思索;通過小組合作，設(shè)計(jì)方案、表達(dá)溝通、實(shí)施方案、總結(jié)表達(dá)等環(huán)節(jié)完成整個(gè)探究。

關(guān)于二氧化碳的試驗(yàn)室制法的教學(xué)建議

為了完成對(duì)學(xué)生探究力量的培育，設(shè)計(jì)2課時(shí)完成此節(jié)教學(xué);

本節(jié)是典型的探究學(xué)習(xí)模式。其中有兩個(gè)探究：制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點(diǎn)、慢)。

講授過程指導(dǎo)

二氧化碳的試驗(yàn)室制法可結(jié)合試驗(yàn)六二氧化碳的制取和性質(zhì)進(jìn)展邊講邊試驗(yàn)。

留意運(yùn)用爭(zhēng)論法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。可適當(dāng)與氧氣、氮?dú)獾脑囼?yàn)室制法進(jìn)展比照;結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)分與聯(lián)系(均是固液反響不需加熱制氣);結(jié)合二氧化碳?xì)獾男再|(zhì)，講解二氧化碳?xì)獾臋z驗(yàn)和驗(yàn)滿方法。

課程完畢指導(dǎo)

復(fù)習(xí)試驗(yàn)室制二氧化碳原理、裝置及驗(yàn)滿方法。

布置學(xué)生進(jìn)展家庭試驗(yàn)，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業(yè)，留意計(jì)算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 篇9

活動(dòng)目標(biāo)：

通過實(shí)驗(yàn)感知淀粉遇碘會(huì)變顏色，從而激發(fā)學(xué)習(xí)的欲望，提高觀察的全面性，思維的發(fā)散性及操作的協(xié)調(diào)性。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

淀粉水、碘酒、糖水、醋水、鹽水、水、酒、針管、噴壺若干，各種蔬菜水果切片若干。

活動(dòng)過程：

1、猜一猜

小朋友們看，我這有一張畫，你們看到了什么？（什么也沒有）這里有一種神奇的藥水，現(xiàn)在我把它噴上去，這次你們看到了嗎？（看到了）這是怎么回事呢？（幼兒自己猜）到底是怎么回事？等一會(huì)我們就會(huì)找到答案了。

2、做一做

（ 1 ）我今天還給小朋友們帶來一瓶水，你們看，它和以前的水有什么不一樣呢？（白色）我們叫這種水為淀粉水。我還給小朋友準(zhǔn)備了許多東西，在這些東西里有一種能使淀粉水變顏色的，是哪一樣呢？我們一起來試試。順便把觀察到的記錄下來。

（ 2 ）教師巡回指導(dǎo)。

（ 3 ）請(qǐng)小朋友們說一說自己的'發(fā)現(xiàn)。

3、 找一找

（ 1 ）剛才我們發(fā)現(xiàn)淀粉水遇碘變藍(lán)，那哪些東西 里有淀粉呢？（幼兒自己猜）你們說了這么多，到底哪里有淀粉呢，我們一起來找一找。

（ 2 ）教師巡回指導(dǎo)。

（ 3 ）誰(shuí)找到了淀粉，你是怎樣找到的？

4、實(shí)驗(yàn)我們做完了，你們知道這幅畫中的秘密嗎？（用淀粉水畫的，碘酒噴上去，就看到了）淀粉不僅僅有這一種玩法，還有許多好玩的玩法，以后我們?cè)僖黄饋硌芯俊?/p>

活動(dòng)結(jié)束：

結(jié)合美術(shù)活動(dòng)“奇妙的畫家”，讓幼兒用淀粉水繪出圖畫，再用碘酒噴出來。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 篇10

一、比賽目的

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)教學(xué)既是化學(xué)教學(xué)的重要手段，也是化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，教師的實(shí)驗(yàn)技能是完成課堂實(shí)驗(yàn)教學(xué)，落實(shí)課程目標(biāo)的必備條件和基本保證。為鼓勵(lì)教師熟練掌握有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、器材準(zhǔn)備、實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄、結(jié)果分析及對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)行指導(dǎo)等有關(guān)技能，提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量，特舉辦初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)技能大賽。

二、比賽內(nèi)容

依據(jù)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》和現(xiàn)行《初中化學(xué)》教材，并參考《中學(xué)實(shí)驗(yàn)室管理與實(shí)驗(yàn)技術(shù)》和《中學(xué)理科實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)-初中化學(xué)分冊(cè)》進(jìn)行命題，主要考察教師以下實(shí)驗(yàn)技能：

（一）使用基本的實(shí)驗(yàn)儀器，按要求裝配實(shí)驗(yàn)裝置并準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)，安全、有序地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，排除實(shí)驗(yàn)中的故障，展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（二）用日常生活中易獲取的'材料設(shè)計(jì)一些有特色的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)；

（三）用化學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)和生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析和探究；

（四）根據(jù)教學(xué)目標(biāo)選擇所需要的實(shí)驗(yàn)，并確定所選實(shí)驗(yàn)的類型，如演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、一般性活動(dòng)、課外實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)課題研究，并能對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)。

三、比賽方式

比賽分初賽和決賽二輪進(jìn)行：

（一）初賽

1.初賽以市、區(qū)為單位組織進(jìn)行，各市、區(qū)教育裝備管理部門負(fù)責(zé)實(shí)施。各市、區(qū)所轄每所初中（含完中和九年一貫制學(xué)校的初中部）至少要有一名教師參加初賽。

2.初賽由各市、區(qū)自行出題，自行組織。根據(jù)初賽成績(jī)和省文件要求推選一定比例的人員參加全市比賽。

3.各市、區(qū)初賽前應(yīng)將比賽方案上報(bào)市教育裝備與勤工儉學(xué)管理辦公室，市教育裝備與勤工儉學(xué)管理辦公室安排人員到比賽現(xiàn)場(chǎng)巡視，記錄比賽組織情況。

（二）決賽

1.決賽由z市教育科學(xué)研究院和z市教育裝備與勤工儉學(xué)管理辦公室聯(lián)合承辦，組委會(huì)由市教育局副局長(zhǎng)z任主任，市教育科學(xué)研究院z和市教育裝備與勤工儉學(xué)管理辦公室z任副主任，委員由各市、區(qū)分管局長(zhǎng)擔(dān)任。競(jìng)賽評(píng)審組由化學(xué)學(xué)科專家組成。

2.各市、區(qū)裝備部門負(fù)責(zé)本地區(qū)參賽人員的組織工作，并指定專人作為領(lǐng)隊(duì)，便于工作。

3.決賽分二輪。第一輪比賽為書面考試和實(shí)驗(yàn)操作，比賽成績(jī)?yōu)闀婵荚嚭蛯?shí)驗(yàn)操作成績(jī)之和，按得分高低排名，前48名選手進(jìn)入第二輪。第二輪比賽為四個(gè)實(shí)驗(yàn)操作模塊。比賽成績(jī)?yōu)樗膫€(gè)實(shí)驗(yàn)操作成績(jī)之和，按得分高低排名。

四、獎(jiǎng)項(xiàng)設(shè)立

1. 決賽設(shè)個(gè)人獎(jiǎng)：省一等獎(jiǎng)3名，省二等獎(jiǎng)5名，市一等獎(jiǎng)8名，市二等獎(jiǎng)12名，市三等獎(jiǎng)20名。根據(jù)省文件精神推薦部分獲獎(jiǎng)教師參加省級(jí)比賽。

2. 決賽設(shè)團(tuán)體獎(jiǎng)：按各市、區(qū)團(tuán)體總分排名，團(tuán)體獎(jiǎng)5 個(gè)。

五、時(shí)間安排

1.20xx年11月31日前完成初賽。

2.20xx年3月底前完成決賽，具體時(shí)間另行確定。

附件2：培訓(xùn)日程安排表