乙炔，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業(yè)用途，特別是燒焊金屬方面。今天小編在這給大家整理了乙炔化學式，接下來隨著小編一起來看看吧!

乙炔化學式：C2H2

物理性質(zhì)

純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。 [2] 而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、***而有毒，并且?guī)в刑厥獾某粑丁Ｈ埸c(118.656kPa)-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005(0℃)，閃點(開杯)-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%(vol)。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發(fā)爆炸，因此不能在加壓液化后貯存或運輸。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩(wěn)定的。 [2]

因此，工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼瓶中，使多孔物質(zhì)吸收丙酮后將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區(qū)別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋(螺母上有徑向的間斷溝)。

分子構(gòu)型：直線型

雜化類型：sp雜化中心原子孤電子對數(shù)：0通常計量單位：m?;mm?;cm?;

密度：標準氣壓下1.17Kg/m?;在25攝氏度狀況下，密度1.12Kg/m?。

包裝方法：鋼質(zhì)氣瓶

化學性質(zhì)

乙炔(acetylene)最簡單的炔烴，又稱電石氣。結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH，最簡式(又稱實驗式)CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，氣體比重 0.91(Kg/m3)，火焰溫度3150 ℃，熱值12800 (千卡/m3) 在氧氣中燃燒速度 7.5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度?；瘜W性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

氧化反應

a.可燃性：

2C?H?+5O?→4CO?+2H?O(條件：點燃)

現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高(>3000℃)，用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。

b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C?H? + 2KMnO? + 3H?SO?=2CO?+ K?SO? + 2MnSO?+4H?O

加成反應

可以跟Br?、H?、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應。

如：

與Br?的加成

現(xiàn)象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色

所以可用酸性KMnO?溶液或溴水區(qū)別炔烴與烷烴。

與H2的加成

CH≡CH+H? → CH?=CH?

與HX的加成

如：CH≡CH+HCl →CH?=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯

“聚合”反應

三個乙炔分子結(jié)合成一個苯分子：

由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質(zhì)基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產(chǎn)量不高，副產(chǎn)物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。

在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。

在Ni(CN)2，80~120℃，1.5MPa條件下，4分子乙炔聚合主要生成環(huán)辛四烯。

金屬取代反應(可用于乙炔的定性鑒定)

將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀。

乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產(chǎn)生極性，給出H+而表現(xiàn)出一定的酸性。(pKa=25)

將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀(AgC≡CAg)和棕紅色乙炔亞銅(CuC≡CCu)沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發(fā)生爆炸，如反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發(fā)生危險。注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。

酸堿反應

炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp-H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。

CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2(條件液氨)

CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 (條件液氨，190℃~220℃)

CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3

CH≡CH + Cu2Cl2 (2AgCl)+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg)↓ + 2NH4Cl +2H2O(注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生，用于鑒定端基炔RH≡CH)。

其他化學特性

乙炔與銅、銀、水銀等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅(Cu2C2)和乙炔銀(Ag2C2)等爆炸性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發(fā)生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金制造。

化學式與分子式有什么區(qū)別?

化學式是一個大類，是一個統(tǒng)稱，具體包括分子式、實驗室、結(jié)構(gòu)式、電子式等?；瘜W式包括分子式。

一般的無機物中的分子晶體，分子式與化學式大部分相同，如二氧化碳的分子式和化學式都是CO2，水的分子式和化學式都是H2O，過氧化氫的分子式和化學式都是H2O2。但也有特例，主要也是歷史習慣的原因，如硫的化學式可以寫為S，但分子式一般用S8表示，白磷的化學式可以用P來表示，但分子式一般用P4，五氧化二磷的化學式可以用P2O5表示(其實是實驗式)，分子式一般用P4O10表示。初中學習的一般是化學式。

一般的原子晶體或離子晶體，如二氧化硅或氯化鈉，主要說它的化學式為SiO2或NaCl(均為實驗式)，而不說它的分子式。雖然在很多情境下，“相對分子質(zhì)量”中的“分子”是廣義的分子，表示各種化學物種，實際是“式量”或摩爾質(zhì)量去掉以g/mol為單位后的純數(shù)字(模)。

一般對于有機化合物，它的化學式常用常用結(jié)構(gòu)簡式，如乙醇的化學式最常見的寫法為C2H5OH，而分子式為C2H6O。乙酸的化學式最常見的寫法是CH3COOH(或者CH3CO2H)，而分子式為C2H4O2。

乙炔的作用是什么?

乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成402橡膠、合成纖維等的基本原料。

乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質(zhì)活潑，能與許多試劑發(fā)生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現(xiàn)仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料。

乙炔在不同條件下，能發(fā)生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料。乙炔在400℃～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯;以氰化鎳為催化劑，可以生成環(huán)辛四烯。

乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀和紅棕色乙炔亞銅沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發(fā)生爆炸。

弗里德里?！ぞS勒，1800年7月31日生于德國萊茵河岸上的一個小鎮(zhèn)，他是德國著名的有機化學家。

弗里德里?！ぞS勒上大學時，把自己的宿舍變成了不折不扣的化學實驗室。

一次，這位青年科學家把硫氰酸銨的溶液與***溶液混合時，得到了硫氰酸汞的沉淀。他濾出白色沉淀物后，使其干燥，自己就去睡覺了。但他根本就睡不著，離天亮早著呢，時間過得可真慢哪。維勒披衣起床，點燃了蠟燭，又接著實驗了。

維勒把一部分硫氰酸汞放在瓦片上，讓它靠近壁爐熊熊燃燒的炭火。不一會兒，瓦片被燒熱了，瓦片上的白色粉末開始發(fā)出“啪啪”的聲響，并在瓦片上分散開。咦，真神了，維勒睜大了眼睛，粉末的顏色由白變黃，而且體積顯著地膨脹起來，變得越來越多，越來越大。維勒興致勃勃地注視著所發(fā)生的一切，當響聲停止時，他重新取了一些白色粉末，蘸上點水，用兩個手掌研揉，揉成一條白色的“小香腸”，在瓦片上干燥一會兒，然后就將瓦片的一端猛烈加熱，于是，熟悉的噼啪聲又響起來了。這時，“小香腸”受熱的那一端開始劇烈膨脹，形成了一個大氣泡，這個球形的氣泡飛快地沿著“小香腸”向另一端滾去，因為這時擴展到了整個物質(zhì)。最后，反應停止了，剩下一塊不流動的黃色物質(zhì)。

這一夜維勒徹夜未眠，第二天一起來他就把這個分解反應寫下來。又經(jīng)過反復試驗，他發(fā)表了關(guān)于硫氰酸汞如何發(fā)生熱分解的論文，文章雖不長，但卻引起了大化學家貝采利烏斯的重視和贊許。這件事使青年維勒對自己的力量增添了信心;他因此決定到海德堡去，從而翻開了他人生旅途中嶄新的一頁。

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